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福建省四校2017-2018学年高二下学期第二次联考试题(5月)化学Word版含答案

  • 试题名称:福建省四校2017-2018学年高二下学期第二次联考试题(5月)化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-6-11 19:28:29
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
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  • ◆试题简介:

    华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2017-2018学年
    第二学期第 2 次月考 高二化学 试卷
    (考试时间:90分钟 总分:100分)
     
     一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)
    1、下列说法中正确的是( )
    A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素
    C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区
    2、下列说法正确的是( )
    A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂
    B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高
    C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高
    D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
    3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是( )
    ①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离
    能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
    A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
    4、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )
    A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化
    C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化
    5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合
    下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
    A、C3N4晶体是分子晶体 B、C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
    C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
    D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
    6、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数
    之和为20,下列说法中正确的是( )
    A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
    B、晶体中一定只有离子键而没有共价键
    C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
    D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
    7.下列说法正确的是(  )
    A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学
    性质相似
    B.Fe3 的最外层电子排布式为3s23p63d5
    C.基态铜原子的轨道表示式
    D.基态碳原子的轨道表示式

    8.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻
    结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、
    双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(  )
    A.CO2B.C2H6O
    C.COCl2D.H2O2
    9、下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ( )
    A.Na2O2 B.NaOH C.H2SO4 D.NH4NO3
    10下列正确是( )
    A.NH3、BF3、SO2都是极性分子 B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    11、下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 ( )
    A.NO3-、CH2O B. NH3、SO42- C.苯和乙烯 D.CO2、SO2
    12、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 ( )
    A.WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B.W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
    C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
    D.原子半径大小顺序为X 13下列正确是                   ( )
    A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B.NH3的熔点沸点大于PH3的是由于NH3分子之间存在氢键
    C.甲烷和水分子之间可以形成氢键
    D.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    14、下列过程与配合物的形成无关的是 ( )
    A.向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量
    B.除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液
    C.向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失
    D.向Fe3 溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色
    15可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )
    A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
    B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
    C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
    D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
    16下列叙述不正确的是( )
    A.铁表面镀锌,铁作阳极
    B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
    C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
    D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:
    17、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是( )
    ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
    A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤
    18、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
    A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
    B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸
    C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时,
      转移的电子数为2mol
    D. X一定是活泼的非金属元素


    二非选择题(46分)
    19(6分)、已知下列两个热化学方程式;
    H2(g) 1/2O2(g)===H2O(1); △H= - 285.6kJ/mol
    C3H8(g) 5O2(g)===3CO2(g) 4H2O(1); △H= -2220.0kJ/mol
    (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
    (2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H= 44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式







    20(6分). (2014·邯郸模拟)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100 mL 1 mol·L-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

    (1)甲烷燃料电池的负极反应式:  。
    (2)电解后溶液的pH=    (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
    (3)阳极产生气体的体积在标准状况下是    L。
      
    21(12分)、把煤作为燃料可以通过下列两种途径:
    途径I:
    途径II:先制水煤气: C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)(吸热Q2 J)

    再燃烧水煤气:
    试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径I放出的热量______(填大于、等于、小于)途径II放出的热量。
    (2)的数学关系式是
    (3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物应需要 能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
    (4)简述煤通过途径II作为燃料的意义
    22 (12分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li 2SOCl2 = 4LiCl S SO2
    请回答下列问题:
    (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ;
    (2)电池正极发生的电极反应为 ;
    (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;
    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。

    23、(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
    (1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为 ,中心原子的杂化轨道类型是 ,其分子的的立体构型是
    (2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________
    (3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________
    (4)写出D的价层电子排布式
    (5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式
    (6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式













    华安一中高二2017-2018(下)第二次月考化学答案

     一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
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